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所属分类:化工总控工考试题库
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【◆参考答案◆】:C
(2)【◆题库问题◆】:[填空题] 离子交换反应是()的交换过程。
【◆参考答案◆】:可交换的离子和水中同性离子间
(3)【◆题库问题◆】:[单选] 原子核最外层电子数为8的元素,其特征是()。
A.为金属元素
B.化学性质很活泼
C.为非金属元素
D.两性元素
A.为金属元素
B.化学性质很活泼
C.为非金属元素
D.两性元素
【◆参考答案◆】:B
(4)【◆题库问题◆】:[填空题] 钙硬度表示水中()的含量。镁硬度表示水中()的含量。
【◆参考答案◆】:钙离子;镁离子
(5)【◆题库问题◆】:[填空题] 对一般交换器来说,树脂粒度以选用()为好。
【◆参考答案◆】:20~50目、即0.84~0.3mm
(6)【◆题库问题◆】:[问答题,简答题] 某地区水质分析结果如下:〔Ca2+〕=46.0mg∕L,〔HCO3-〕=128.1mg∕L,〔Mg2+〕=8.5mg∕L,〔SO42-〕=72.0mg∕L,〔Na+〕=46.0mg∕L,〔Cl-〕=49.7mg∕L。试求①审核阴、阳离子含量是否合理;②水中的总硬度和总碱度;③判断该水属于何种水;④水中的碳酸盐硬度、非碳酸盐硬度、负硬度;⑤写出假想化合物的分子式,并计算其含量。
【◆参考答案◆】:①将每种离子的含量都换算成mmol∕L单位表示:〔Ca2+〕=46.0∕20=2.3mmol∕L〔Mg2+〕=8.5∕12=0.7mmol∕L〔Na+〕=46.0∕23=2.0mmol∕L阳离子含量为5.0mmol∕L;〔HCO3-〕=128.1∕61=2.1mmol∕L〔SO42-〕=72.0∕48=1.5mmol∕L〔Cl-〕=49.7∕35.5=1.4mmol∕L阴离子含量为5.0mmol∕L。计算结果该水样中的阳离子和阴离子各为5.0mmol∕L,彼此相等,说明计算结果正确。②水中的总硬度和总碱度分别为:YD=〔Ca2+〕+〔Mg2+〕=2.3+0.7=3.0mmol∕LJD=〔HCO3-〕=2.1mmol∕L③由于该水样的总硬度YD大于总碱度JD,即Ca2++Mg2+>HCO3-,可知该水属于非碱性水。水中既有碳酸盐硬度,又有非碳酸盐硬度,无负硬度。又因〔Ca2+〕>〔HCO3-〕,可知该水为钙硬水,水中有钙的非碳酸盐硬度(即CaSO4),没有镁的碳酸盐硬度。④水中的碳酸盐硬度、非碳酸盐硬度、负硬度分别为:YDT=JD=3.0mmol∕LYDFT=YD-JD=3.0-2.1=0.9mmol∕LYDf=0⑤阴、阳离子组合成各种假想化合物的组成、想化合物的分子式及其含量:Ca2+先和HCO3-结合成2.1mmol∕L的Ca(HCO3)2,剩余的Ca2+和SO42-结合成2.3-2.1=0.2mmol∕L的CaSO4,Mg2+和剩余的SO42-结合成0.7mmol∕L的MgSO4,Na+和余下的SO42-结合成1.5-0.2-0.7=0.6mmol∕L的Na2SO4,余下的Na+和Cl-结合成0.6mmol∕L的NaCl。①水中阴、阳离子含量合理;②水中的总硬度和总碱度分别为3.0mmol∕L和2.1mmol∕L;③该水属于非碱性水,且为钙硬水;④水中的碳酸盐硬度、非碳酸盐硬度、负硬度分别为3.0mmol∕L、0.9mmol∕L和0:⑤水中离子假想结合化合物为:Ca(HCO3)2(碳酸氢钙)2.1mmol∕LCaSO4(硫酸钙)0.2mmol∕LMgSO4(硫酸镁)0.7mmol∕LNa2SO4(硫酸钠)0.6mmol∕LNaCl(氯化钠)0.6mmol∕L
(7)【◆题库问题◆】:[判断题] 硅酸盐可以以硅酸氢根离子的状态存在于天然水中,也可以以胶体或悬浮物状态出现。()
A.正确
B.错误
A.正确
B.错误
【◆参考答案◆】:正确
(8)【◆题库问题◆】:[单选] 在锅炉系统中,所发生的腐蚀基本上都属于()腐蚀。
A.化学
B.电化学
C.电偶
A.化学
B.电化学
C.电偶
【◆参考答案◆】:B
(9)【◆题库问题◆】:[判断题] 水中的氯气也能使树脂中毒变质并破裂。()
A.正确
B.错误
A.正确
B.错误
【◆参考答案◆】:正确
(10)【◆题库问题◆】:[填空题] 用酸碱滴定法测定小碱度水样时,加入()指示剂,此时若溶液显红色,则用c(1∕2H2SO4)硫酸标准溶液滴定至恰无色,然后再加入()指示剂,继续用上述硫酸标准溶液滴定,至溶液由绿色变为紫红色。
【◆参考答案◆】:酚酞;甲基橙-亚甲基蓝