氢氧化钠用于热水锅炉锅内水处理时，其主要作用是，（）。

(1)【◆题库问题◆】：[填空题] 氢氧化钠用于热水锅炉锅内水处理时，其主要作用是，（）。

【◆参考答案◆】：①提高锅水的pH值，使金属表面保护膜稳定；②与水中的游离二氧化碳及HCO3－发生中和反应

(2)【◆题库问题◆】：[判断题] 由于离子交换反应是可逆的，因此动态再生的效果比静态浸泡好。（）
A．正确
B．错误

【◆参考答案◆】：正确

(3)【◆题库问题◆】：[填空题] 酸溶液能使蓝色（）试纸显（），酸溶液不能使（）显色。

【◆参考答案◆】：石蕊；红色；酚酞

(4)【◆题库问题◆】：[问答题,简答题] 计算题：水质资料如下：〔Ca2＋〕＝60.0mg∕L，〔HCO3－〕＝201.3mg∕L，〔Mg2＋〕＝19.2mg∕L，〔SO42－〕＝35.0mg∕L，〔Na＋〕＝31.2mg∕L，〔Cl－〕＝67.45mg∕L。试求水中可能组合的各化合物的含量。

【◆参考答案◆】：将每种离子的含量都换算成mmol∕L单位表示：〔Ca2＋〕＝60.0÷20＝3.0mmol∕L〔Mg2＋〕＝19.2÷12＝1.6mmol∕L〔Na＋〕＝31.2÷23＝1.36mmol∕L阳离子含量为5.96mmol∕L；〔HCO3－〕＝201.3÷61＝3.3mmol∕L〔SO42－〕＝35.0÷48＝0.73mmol∕L（Cl－〕＝67.45÷35.5＝1.9mmol∕L阴离子含量为5.93mmol∕L。计算结果该水样中的阳离子和阴离子含量基本相等。水中可能组合的各化合物的含量：Ca2＋先和HCO3－结合成3.0mmol∕L的Ca（HCO3）2，剩余的HCO3－和Mg2＋结合成3.3－3.0＝0.3mmol∕L的Mg（HCO3）2，剩余的Mg2＋和SO42－结合成0.73mmol∕L的MgSO4，余下的Mg2＋再和Cl－结合成1.6－0.3－0.73＝0.57mmol∕L的MgCl2，余下的Cl－和Na＋结合成1.9－0.57＝1.33mmol∕L的NaCl。水中可能组合的各化合物的含量为：碳酸氢钙（Ca（HCO3）2）3.0mmol∕L碳酸氢镁（Mg（HCO3）2）0.3mmol∕L硫酸镁（MgSO4）0.73mmol∕L氯化镁（MgCl2）0.57mmol∕L氯化钠（NaCl）1.33mmol∕L

(5)【◆题库问题◆】：[填空题] 固定质量称量法用于称量（）。递减称量法用于称取（）。

【◆参考答案◆】：不易吸水、在空气中稳定的试剂；易吸水、易氧化或易与二氧化碳反应的物质

(6)【◆题库问题◆】：[填空题] （）与（）不一定恰好相符，由此而造成的分析误差称为滴定误差。

【◆参考答案◆】：滴定终点；等当点

(7)【◆题库问题◆】：[单选] 产品型号为001B7的树脂表示的意义为（）。
A．强酸性苯乙烯系阴离子交换树脂
B．强碱性苯乙烯系阴离子交换树脂
C．强酸性苯乙烯系阳离子交换树脂
D．强碱性苯乙烯系阳离子交换树脂

【◆参考答案◆】：C

(8)【◆题库问题◆】：[判断题] 在滴定分析中等当点是根据指示剂的颜色变化来确定的。（）
A．正确
B．错误

【◆参考答案◆】：正确

(9)【◆题库问题◆】：[填空题] 水溶液中的假想化合物有Ca（HSiO3）2、Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2、MgSO4、Na2SO4和NaCl，将这中水依次通过弱型树脂和强型树脂时，反应结果如下：Ca（HSiO3）2、Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2、MgSO4、Na2SO4和NaCl—→弱酸型树脂—→（）—→强酸性树脂—→（）—→弱碱型树脂—→（）—→强碱性树脂—→（）。

【◆参考答案◆】：H2SiO3、H2CO3、MgSO4、Na2SO4和NaCl；H2SiO3、H2CO3、H2SO4、HCl；H2SiO3、H2CO3、H2O；H2O

(10)【◆题库问题◆】：[填空题] 天平的灵敏度通常是指（），以（）表示。指针偏转程度愈大，天平的灵敏度愈（）。

【◆参考答案◆】：在天平的一个盘上增加1mg质量时，所引起指针偏转的程度；分刻度∕mg；高